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乙烷跟氯气在光照下发生取代反应,得到乙烷的氯代产物最多有(  )
A、10种B、9种C、8种D、7种
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同系物和同分异构体
分析:乙烷与氯气发生取代反应能够生成一元取代、二元取代…到完全取代,注意多元取代时,可以确定相同碳原子上的氢原子,也可以确定不同碳原子上的氢原子,发生n元取代与m元取代,若n+m等于氢原子数目,则取代产物种数相同,据此书写判断.
解答: 解:乙烷中所有氢原子都等效,则其一氯取代物只有1种,二氯取代物有2种,三氯取代物有2种,四氯取代物有2种(与二溴取代物个数相同),五氯取代物有1种(与一溴取代物个数相同),六氯取代物1种,所以共有9种,
故选D.
点评:本题考查了同分异构体数目的求算,题目难度不大,注意掌握同分异构体的概念及求算方法,明确求算有机物分子等效氢原子的方法为解答本题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是(  )
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2
C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸具有强氧化性,对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性,所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、乙醇的结构简式:C2H6O
B、CH4的比例模型:
C、工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+C
 高温 
.
 
Si+CO2
D、电解饱和食盐水的离子方程式:Cl-+2H2O═Cl2↑+2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

既能发生消去反应生成烯,又能发生催化氧化生成醛的是(  )
A、甲醇
B、苯甲醇
C、2-甲基-1-丙醇
D、2-甲基-2-丙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B、H2O沸点高于NH3,是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
C、含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D、二氧化硅的结构式:Si=O=Si

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
 

②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是
 

(2)提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施.
①T℃时,在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2 和1.0mol O2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是
 

②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是
 
(填字母).
a.温度和容器体积不变,充入1.0mol He
b.温度和容器体积不变,充入1.0mol O2
c.在其他条件不变时,减少容器的体积
d.在其他条件不变时,改用高效催化剂
e.在其他条件不变时,升高体系温度
(3)用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气.
①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是
 

②经测定上述反应后的溶液呈酸性.
a.写出各种离子浓度由大到小的顺序是
 

b.c(SO32-
 
(填“>”“=”或“<”)c(H2SO3),其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物.
①1mol PAN中含有的σ键数目为
 
.PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为
 
,中心离子的核外电子排布式为
 

③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3
 
(填“高”或“低”),其原因是
 

(2)PM2.5微细粒子包含(NH42SO4、NH4NO3等.
①(NH42SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及
 
(填序号).
a.离子键  b.共价键   c.配位键  d.范德华力  e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为
 
,阴离子的中心原子轨道采用
 
杂化.
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr.已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个,晶胞中Kr原子为n个,则
m
n
=
 
(填数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)做乙醛被新制的氢氧化铜氧化的实验时,下列各步操作中:①加入0.5mL乙醛溶液;②加入10%的氢氧化钠溶液2mL;③加入2%的CuSO4 溶液4-5滴;④加热试管.正确的操作顺序是
 

(2)实验室配制少量银氨溶液的方法是:
 
,其过程中涉及到的化学反应方程式为
 
;向银氨溶液中滴加少量乙醛,
 
,片刻后在试管内壁形成银镜,化学反应方程式为:
 

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