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    4．设某个碳原子质量为ag，某个氧原子质量为bg，NA表示可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．该原子组成的CO2的摩尔质量可表示为（a+2b）NA
    B．由该原子组成的CO2为ng时，它所含氧原子个数为$\frac{2n}{a+2b}$
    C．由该原子组成的CO2为ng时，它所占的体积为$\frac{22.4n}{a+2b}$L
    D．碳、氧两原子的摩尔质量之比为b：a

    分析 设某个碳原子质量为ag，某个氧原子质量为bg，NA表示可伏加德罗常数的值，
    A．该原子组成的CO2的摩尔质量在数值上等于NA个C原子和2NA个O原子质量；
    B．由该原子组成的CO2为ng时，其分子个数=$\frac{ng}{（a+2b）g}$，每个分子中含有2个O原子，据此计算O原子总数；
    C．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算气体体积；
    D．原子摩尔质量在数值上等于1mol该原子质量．

    解答 解：设某个碳原子质量为ag，某个氧原子质量为bg，NA表示可伏加德罗常数的值，
    A．该原子组成的CO2的摩尔质量在数值上等于NA个C原子和2NA个O原子质量，所以该原子组成的CO2的摩尔质量可表示为（a+2b）NAg/mol，故A错误；
    B．由该原子组成的CO2为ng时，其分子个数=$\frac{ng}{（a+2b）g}$，每个分子中含有2个O原子，则O原子总数为$\frac{2n}{a+2b}$，故B正确；
    C．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算气体体积，故C错误；
    D．原子摩尔质量在数值上等于NA个该原子质量，所以碳、氧两原子的摩尔质量之比为a：b，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生分析判断能力及逆向思维能力，明确相对原子质量、摩尔质量计算方法是解本题关键，易错选项是AC，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）．
    （1）标出该反应的电子转移的方向和数目
    （2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？
    （3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （16HCl（浓）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O  ）

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    15．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HClB．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBrD．+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O

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    12．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的正极
    B．负极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    C．PbO2得电子，被氧化
    D．电池放电时，溶液pH增大

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    19．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）煤的气化反应方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依据N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列问题：
    ①在定温、定容的密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是bf（填序号）．
    a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2      b．容器内压强保持不变
    c．N2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：3
    d．混合气体的密度保持不变            f．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
    ②图2图象与工业合成氨反应相符的是c（填序号）．
    （3）合成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：
    浓度
    时间    		c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    00.81.60
    2min0.6x0.2
    4min0.30.80.5
    6min0.30.80.5
    ①0～2min内平均反应速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
    ②达到平衡时，CO的转化率为62.5%．
    ③保持其他条件不变，若6min时升高温度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若反应在第2min时改变了条件，可能是b或bc（填序号）．
    a．降低温度  b．充入适量H2    c．加入催化剂   d．充入适量CO．

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    9．下列（　　）组物质（或溶液）与NaHSO4溶液反应时，可用同一离子方程式表示．
    A．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2B．NaHCO3、KHCO3、Ba（HCO3）2、NH4HCO3
    C．Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3D．KOH、NaOH、RbOH、CsOH

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    16．下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法，不正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O2与O3所含的原子数为0.2NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu
    B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N2和X mol H2发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．达到平衡后，测得反应放出的热量为36.8kJ，混合气体的物质的量为3.2mol，容器内的压强变为原来的80%．
    （1）起始时充入H2物质的量为3 mol；
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    （3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同．
    ①若维持反应向逆方向进行，则起始时c的取值范围是0.8mol≤c＜2mol．
    ②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为55.2 kJ．

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