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    二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的玻璃瓶中留了下来：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（　　）
    A、用铁置换
    B、电解其水溶液
    C、先蒸发水分后灼烧固体
    D、过滤
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,硝酸的化学性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合而成的溶液叫王水，它能溶解绝大多数金属，包括金、铂等极不活泼的金属．由题意，黄金溶于王水，实质上是发生了化学反应，Au以化合态形式存在于溶液中．因此肯定不能用过滤的方法提取金，以此解答该题．
    解答： 解：A．铁比金活泼，可置换出金，故A错误；
    B．电解溶有黄金的王水，可在阴极上析出金，故B正确；
    C．先蒸发水分后灼烧固体，可分解生成金，故C正确；
    D．Au以化合态形式存在于溶液中，不能用过滤的方法分离，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离和提纯以及金属的冶炼，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）
    A、H2SO4
    B、NaOH
    C、AgNO3
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F（分子式为C12H14O2）广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    试回答下列问题：
    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现
     
     种峰；峰面积比为
     

    （2）C物质的官能团名称是
     

    （3）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）；
    （4）写出反应⑥的化学方程式：
     

    （5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式：
     

    ①属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团；
    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
    （1）用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目
     
    ．
    （2）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    B、单质Si与氢氟酸反应：Si+4HF═H2↑+SiF4↑
    C、石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题给信息，完成下列各小题：
    Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4 mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为
     
    ．
    Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．
    Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
    溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？
     
    （填“强酸”或“弱酸”）；
    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）②组情况表明，c
     
    0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
    A、等浓度等体积的HA，HB溶液中的 阴离子的物质的量之和分别是a，b，则a＞b
    B、等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
    C、等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大
    D、另取0.1mol/L上面两酸HA、HB加水稀释100倍后，则酸性HB＞HA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的金属钠投入100g t℃水中，恰好得到t℃时NaOH的饱和溶液111g，求t℃时NaOH的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Al原子的核外电子排布式
     
    、基态Cu原子的外围电子排布式
     
    ；
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
     
    ；
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
     
    ；
    ②甲醛分子的空间构型是
     
    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为
     
    ；
    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如上图所示）所包含的Cu原子数目为
     
    ．

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