【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-,SO42-和NO3-的相互分离,实验过程如下:
请回答下列问题:
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1为 ___,试剂2为___,试剂4为_________。
(2)加入过量试剂3的目的是_________ 。
(3)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作④的名称是_______。
【答案】BaCl2或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀HNO3 除去溶液中过量的Ba2+、Ag+ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
要实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离,通常用AgNO3沉淀Cl-,用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液,就会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀,因此应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液,即试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液,生成BaSO4沉淀即沉淀A,然后在滤液中加入过量的AgNO3溶液即试剂2,使Cl-全部转化为AgCl沉淀即沉淀B,在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀,最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,再加入稀HNO3即试剂4,最后将溶液进行蒸发操作可得固体NaNO3,以此分析解答。
根据上述分析可知:试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液,沉淀A是BaSO4;试剂2是AgNO3溶液,沉淀B是AgCl,试剂3是Na2CO3溶液,沉淀C是Ag2CO3、BaCO3,试剂4是稀HNO3,晶体D是NaNO3。
(1)根据上述分析可知:试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2溶液,试剂2为AgNO3溶液,试剂3为Na2CO3溶液,试剂4为稀HNO3;
(2)在加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2后过滤除去BaSO4沉淀,在滤液中加入过量的AgNO3溶液,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀;
(3)在加入过量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液,由于NaNO3的溶解度受温度的影响变化较大,所以要从其溶液中获得溶质,应将溶液进行蒸发浓缩,然后冷却结晶、最后过滤可得NaNO3晶体,故获得晶体D的实验操作④的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
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【题目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素,下列说法中不正确的是
A.a与d的非金属性比较:a> d
B.原子半径大小:b>c>a>d>e
C.a可以形成两种氢化物
D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
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【题目】酸性条件下,与按物质的量恰好完全反应,生成的产物能使淀粉溶液变蓝,请完成下列离子方程式的填空与配平。
(________)H++(________)NO2-+(________)I-→(_________)+(__________)+(__________)H2O
根据上述离子方程式,1摩尔参与反应则转移的电子数目是______,反应中被还原的元素是______。
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【题目】下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)在①~⑩元素的电负性最大的是:_____(填化学式)。
(2)⑨元素有____种运动状态不同的电子。
(3)⑩的基态原子的价电子排布式为:_________。
(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是:___,沸点较高的是:____(填化学式)。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体,它比Na2O的熔点____(填“高”或“低”)。
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【题目】工业上常采取以下方法除去H2S和SO2以减少有害气体的排放。完成下列填空:
I.H2S的除去
用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生,其原理为:□FeSO4+□O2+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□ 。
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断,使用硫杆菌的最佳条件为__;若反应温度过高,反应速率下降,其原因是__。
(2)补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。______。
(3)在一定条件下,也可以用H2O2氧化H2S,其氧化产物随参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化而不同,当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的化学式为__。
II.SO2的除去
用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3溶液
(4)写出过程①的离子方程式:___。
(5)CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____。
(6)也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO2和10%SO2(体积含量,其余为N2),一定条件下,该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合,再喷水,得到(NH4)2SO4晶体(气体体积均已折算为标准状况)。通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。________。
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【题目】O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为____,原子个数比为_____,分子的物质的量之比为____。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为___,原子个数比为_____,质量比为___。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是__(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1,质量分数为98%)的体积为____ mL。
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【题目】某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论
(1)向溶液中加入____________,样品中含有_______________;
(2)继续向溶液中加入_____________,样品中含有____________;
(3)过滤、向过滤液中加入___________,样品中含有___________。
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【题目】现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子,Y和Z化合生成丁,有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序是:W<Z<Y<X
B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C. 化合物的沸点由高到低的顺序是:乙>甲>丙
D. Y与W、Z都只能形成两种化合物
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【题目】一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法中可以充分说明这反应已经达到化学平衡状态的是
A.SO2、O2、SO3的浓度比为2:1:2B.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
C.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
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