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    在1L含0．001 mol/L SO42-的溶液中加入0．01mol BaCl2，能否使SO42-沉淀完全?(已知Ksp(BaSO4)=
    1．08×10-10)
    解：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42-浓度用c(SO42-)平表示 则有：
    c(Ba2+)平=0．01一[0．001一c(SO42-)平]=0．009+c(SO42-)平
    Ksp=1．08×10-10=c(Ba2+)平·c(SO42-)平=[0．009+c(SO42-)平]×c(SO42-)平
    c(SO42-)平=1．20×10-8mol/L<10-5mol/L，故能使SO42-沉淀完全。
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    在1L含0.001 mol·L-1 的溶液中，注入0.01 mol·L-1BaCl2，能否使沉淀完全？〔已知Ksp(BaSO4)=1.08×10-10〕

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