Question

10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A.V（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol/L

B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝

C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL时，

Answer 1

D

解析：本题以中和滴定为载体考查考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较方法的掌握程度。由于草酸为二元中强酸，故HC₂O不能完全电离产生H⁺，所以V(NaOH)=0时，c(H⁺)＜10^－2 mol·L^－1，A项不正确；根据电荷守恒关系有c(H⁺)+c(Na⁺)=2c(C₂O)+c(HC₂O)+c(OH^－)，当V(NaOH)=10 mL时，NaHC₂O₄与NaOH恰好完全反应，因C₂O水解而呈碱性，C项不正确；当V(NaOH)＜10 mL而c(H⁺)=c(OH^－)时，由上述关系知B项不正确；由于C₂O的水解是微弱的，故当V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O)＞c(HC₂O)的关系正确。