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    4．2016年5月26日在上海举办的“食品安全和科技大会”旨在研讨食品安全问题．下列做法正确的是（　　）
    A．水果表面喷洒驱虫剂不招苍蝇B．自来水使用氯制剂以杀菌消毒
    C．牛肚用甲醛浸泡使其口感更好D．生豆芽时用植物生长激素提高产量

    分析 A．喷洒驱虫剂会导致农药残留；
    B．根据氯气与水反应生成HClO，可杀菌消毒解答
    C．甲醛有毒，能使蛋白质变性；
    D．植物激素或其类似物也会对人体造成伤害．

    解答 解：A．水果表面喷洒驱虫剂有毒，所以吃喷洒过农药的水果属于食品安全问题，故A错误；
    B．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，则氯气用于自来水杀菌消毒，故B正确；
    C．甲醛能够破坏人体中的蛋白质，食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，故C错误；
    D．生豆芽时用植物生长激素对人体会造成危害，属于食品安全问题，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质、生活常识、用途判断等知识点，注意化学知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，Z被称为“国防金属”，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y
    B．Y形成的离子与Z形成的离子的电子数可能相同
    C．化合物ZY、WY3 中化学键的类型相同
    D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液不可能显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
    ①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）．
    ②写出电极c发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．
    （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：
    某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将向逆反应方向（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
    （4）已知：（如图2）

    若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，则△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
    （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs
    B．N2分子的电子式：
    C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
    D．镁离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的$\frac{2}{3}$，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y
    B．元素非金属性由强到弱的顺序：X＞R
    C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-
    D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（NO3）2溶液：将铁粉溶于过量的稀硝酸
    B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
    D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．

    （1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O．
    （2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
    （3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    （4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．
    装置B中发生的反应为C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    产物和部分反应物的相关数据如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    1，2二溴乙烷131.42.18微溶
    溴58.83.12微溶
    乙醇78.50.79溶
    合成反应：
    在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
    分离提纯：
    将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
    回答下列问题：
    （1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
    （2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
    （3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
    （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
    （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
    a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．

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