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    x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（　　）
    分析：K层容纳2个电子，L层容纳 8个电子，由于x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，所以x的M层有2个电子，则x为Mg元素，x比y原子多3个电子，所以y有9个电子，则y为F元素．
    A、电子层排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
    B、氟气与水反应有氧气生成；
    C、根据同周期、同主族原子半径递变规律判断；
    D、摩尔质量的单位为g/mol等，以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量．
    解答：解：K层容纳2个电子，L层容纳 8个电子，由于x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，所以x的M层有2个电子，则x为Mg元素，x比y原子多3个电子，所以y有9个电子，则y为F元素．
    A、x为Mg元素、y为F元素，x离子与y离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以x离子半径小于y离子半径，故A错误；
    B、氟气与水反应有氧气生成，氧气能使带火星的木条复燃，故B正确；
    C、同周期自左而右，随核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径Cl＜Mg，同主族自上而下，电子层增多，原子半径增大，所以原子半径Cl＞F，所以原子半径Mg＞Cl＞F，即原子半径x＞y，故C正确；
    D、x、y形成的化合物为MgF2，摩尔质量为62g/mol，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、元素化合物性质等，难度不大，清楚核外电子排布规律是解题的关键，注意氟气与水的反应在卤素中的特殊性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式
    2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是
    氧
    氧
    （写名称）．
    以下说法中，可以证明上述结论的是
    bc
    bc
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X
    ＞
    ＞
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
    NaOH＞HClO4
    NaOH＞HClO4
    ，导致这种差异存在的原因是
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
    相等
    相等
    ．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    ．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    ．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    ，ZR2的电子式是
    ，该分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    化合物ZRF2的结构式为

    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
    4
    4
    NA，列有关R4的说法中正确的是
    ③
    ③

    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，Y的原子半径是同同期元素中最小的，Z元素在地壳中的含量居第二位．根据以上叙述下列说法中正确的是（　　）

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