【题目】下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A.过氧化钠的电子式： 
B.次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O
C.C60和石墨互为同位素
D.具有10个中子的氧原子： 
【答案】D
【解析】解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为 
，故A错误；
B．次氯酸中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；
C．C60和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为： 
，故D正确；
故选D．
A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；
B．次氯酸的中心原子为O，不存在H﹣Cl键；
C．同位素的研究对象为原子，二者互为同素异形体；
D．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数．
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【题目】下列有关电池叙述正确的是( )
A. 水果电池是高效环保的家用电池
B. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D. 锌锰干电池是一种常用的二次电池
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1
C. 已知2SO2（g）+ O2（g）
2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
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【题目】下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.冰融化时水分子中共价键断裂
D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
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【题目】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①
②
③
④
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。
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【题目】实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是
A.pH试纸B.紫色石蕊试液C.Na2CO3固体D.CuCl2溶液
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【题目】恒温(1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g）
Na2S(s）+4H2O(g）．下列说法正确的是( ）
A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O）/c(H2）
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%
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