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    【题目】明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（ ）
    A.倭铅是指金属锌和铅的混合物
    B.煤炭中起作用的主要成分是C
    C.我国历史上铅的使用早于锌
    D.该冶炼锌的方法属于热还原法

    【答案】A
    【解析】解：A．由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；
    C．我国古代术士的炼金术就用到铅，所以历史上铅的使用早于锌，故C正确；
    D．依据方程式可知ZnCO3+2C Zn+3CO↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法，故D正确；
    故选：A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（ ）

    A.分子式为C12H20O2
    B.1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
    C.1mol该有机物可消耗3molH2
    D.不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
    A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
    B.若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
    C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
    D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，所含原子数最多的是（　　）
    A.8g O2
    B.0.3mol NaCl
    C.标准状况下4.48L CH4
    D.含有3.01×1022个氧原子的H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
    B.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    C.标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
    D.0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、都是金属，A中混有C时，在潮湿的空气中A先腐蚀，A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

    A. A>B>CB. A>C>BC. B>A>CD. B>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）．
    A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C.分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
    E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
    （2）实验室需要0.1molL﹣1NaOH溶液450mL和0.5molL﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为g．
    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：
    （1）当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2L．
    （2）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，①求写出所得混合溶液中NaCl的质量，②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）

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