Question

12．下列表示正确的是（　　）

• A． 含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Br^-、HSO₃^-可以大量共存
• B． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol^-1
• C． 将少量SO₂通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• D． 在某钠盐溶液中含等物质的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但未见沉淀生成，则原溶液中一定有NO₃^-、I^-和CO₃^2-

Answer 1

分析 A．亚硫酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和亚硫酸根离子；
B．根据正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应及CO气体的燃烧热进行判断；
C．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
D．产生气泡为二氧化碳或NO，颜色变深说明含有碘离子和硝酸根离子，不一定含有碳酸根离子．

解答 解：A．亚硫酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，AlO₂^-、HSO₃^-之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则二氧化碳分解生成一氧化碳气体和氧气时吸收的热量为+566.0 kJ•mol^-1，该反应的热化学方程式为：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 kJ•mol^-1，故B正确；
C．将少量SO₂通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故C错误；
D．某钠盐溶液中含等物质的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，产生的气体可能为NO或二氧化碳，溶液颜色变深但未见沉淀生成，说明原溶液中含有NO₃^-、I^-，但是不一定CO₃^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的判断，题目难度中等，涉及离子方程式、离子共存、热化学方程式等知识，明确离子反应发生条件、离子方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．