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用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50mL容量瓶;E、10mL量筒;F、胶头滴管;G、50mL烧杯;H、100mL容量瓶.
(1)实验时选用仪器的先后顺序是______;
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次.

解:(1)反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,
首先用10ml量筒量取=5.6ml浓硫酸,注意约为5.6ml时,改用胶头滴管滴加,在烧杯中溶解,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,
故答案为:F、E、G、C、H;
(2)A、容量瓶在使用前要检查是否漏水,因配制后要摇匀,故A正确;
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配溶液润洗,会导致溶液浓度偏大,故B错误;
C、容量瓶只能在常温下使用,不能用来稀释溶液,故B错误;
D、浓硫酸在配制溶液时,由于遇水放热,所以必须先在烧杯中稀释,当恢复常温时,才能转移进容量瓶,故C错误;
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,目的是使溶液充分混合,浓度均匀,故E正确.
故答案为:BCD;.
分析:(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(2)容量瓶只能在常温下使用,不能用来稀释溶液,在使用前要检查是否漏水,不能用待配溶液润洗.
点评:本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作,题目难度不大,本题注意量筒的选择.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?绵阳模拟)某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整.
(2)实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解,你认为原因是:
随反应进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀H2SO4反应
随反应进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀H2SO4反应

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
AD
AD
(填写字母编号).
A、铁粉       B、BaCl2溶液       C、银粉         D、Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两同学进行了如下设计:
①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度.他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中不可行的是
ABC
ABC
 (填写字母编号).
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
②乙同学设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL于锥形瓶中,用标准氢氧化钠溶液进行滴淀(已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5),能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
(填“能”或“否”),其理由是
含Cu2+的溶液显蓝色,干扰终点判断
含Cu2+的溶液显蓝色,干扰终点判断

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网我省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO33溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO33 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO33 溶液的 pH=2]做了相应探究.
探究Ⅰ:
(1)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20mL 18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余.
①配制1mol/L的Fe(NO33溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO33固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
 

②装置A中反应的化学方程式是
 

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量.其方法有多种,请问下列方案中不可行的是
 
 (填字母).
A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量
C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究Ⅱ:
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
 

(3)装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1:SO2与Fe3+反应;
猜想2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
猜想3:
 

①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是
 
,证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确
 
(填“正确”或“不正确”),理由是
 

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO33溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验.应选择的替换溶液是
 
 (填序号).
a.1mol/L稀硝酸  b.pH=1的FeCl3溶液 c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:
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(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整.
(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
 

②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为其中原因是
 

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,该小组学生进行了如下设计:
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度.他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种,你认为下列实验方案中可行的是
 
(填写编号).
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析:
 
[要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差(偏高或偏低)].
(4)请你再设计一种其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示的装置先进行了有关实验:

⑴B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。

⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是             

③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       (填写字母编号)

A.铁粉      B.BaCl2溶液       C.银粉       D.Na2CO3溶液

(3)为了测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两位同学进行了如下设计:

①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO2的量的方法有很多种,请问下列实验方案中不可行的是      (填写字母编号)

A:将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

B:将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀

C:用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D:将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液(预先除去了溶解O2),反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀(隔绝空气条件下)

②乙同学设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL于锥形瓶中,滴加2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5),通过测定出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液体积不变,你认为乙同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度          ,(填能或否),其理由是                          

(4)请你再设计一个可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度。简要写出操作步骤及需要测定的数据,并写出相应的计算式。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

例某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示的装置先进行了有关实验:

                                 

⑴B是用来收集实验中产生的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。

⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是             

③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       (填写字母编号)

A.铁粉      B.BaCl2溶液       C.银粉       D.Na2CO3溶液

(3)为了测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两位同学进行了如下设计:

①甲同学设计方案是:

先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO2的量的方法有很多种,请问下列实验方案中不可行的是      (填写字母编号)

A:将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

B:将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀

C:用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D:将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液(预先除去了溶解O2),反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀(隔绝空气条件下)

②乙同学设计的方案是:

在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL于锥形瓶中,滴加2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5),通过测定出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液体积不变,你认为乙同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度          ,(填能或否),其理由是                                     

(4)请你再设计一个可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度。简要写出操作步骤及需要测定的数据,并写出相应的计算式。

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