W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的最高正价和最低负价之和为0;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z
B.化合物XZW既含离子键也含共价键
C.对应简单离子半径:W>X
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
科目:高中化学 来源: 题型:
取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,与100 mL 2.50 mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。
(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。
(2)若100 mL 2.50 mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得,则需该浓盐酸的体积是多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH)=0.2 mol
C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
将足量的SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X 可能是 ①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水 ④新制氯水 ⑤NO2 ⑥CO2
A.①②④ B.①③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学实验中,如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 。(填编号)
(2)在 K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中, 元素被氧化, 是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目: 。
(3)在(2)的反应中,盐酸的作用: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO和I-。取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后,CCl4呈紫红色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中,溶液中均无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定: 在该溶液中肯定存在的离子是______________,肯定不存在的离子是________________________________________________________________________
______________,还不能确定是否存在的离子是________。如何检验不能确定的离子是否存在?________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。研读下图,下列判断不正确的是( )
A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O—→PbO2+4H++SO+2e-
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
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