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    打开盛头下列试剂瓶，有白雾现象的是（　　）
    A、浓硫酸B、浓硝酸
    C、稀硝酸D、浓盐酸
    考点：硝酸的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：是浓盐酸与浓硝酸的挥发性，白雾是挥发出的气体和空气中的水蒸气形成液体小液滴．
    解答： 解：浓盐酸与浓硝酸具有挥发性，白雾是挥发出的气体和空气中的水蒸气形成液体小液滴，而浓硫酸和稀硝酸无挥发性，故选BD．
    点评：本题考查酸的挥发性和白雾的相关知识，学生只要掌握酸的物理性质就可以解题了，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A、在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-．
    B、在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
    C、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
    D、在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca的原子结构示意图为
     
    ，Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为
     
    ．
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n，则金属M为
     
    （填元素符号）；检测Mn+ 最常用的试剂是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水时，在阴极区生成的物质是（　　）
    A、H2 、Cl2
    B、H2 、NaOH
    C、H2 、H2O
    D、Cl2、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁和氧化铜的混合物，溶解在足量的盐酸中，再加入过量的氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重．得到残留物的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜元素的质量分数为多少？（提示：已知氢氧化铜可溶于氨水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得0.1摩尔/升的醋酸溶液的PH值为2.87，则醋酸在此温度下的电离度为（　　）
    A、1.3%
    B、1.3×10-3%
    C、0.013%
    D、1.3×10-3%
    E、1.3×10-2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A、
    图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol?L-1
    B、
    图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，
    △H＜0，若使用正催化剂，E值会减小
    C、
    图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
    D、
    图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），关于此电池，下列说法中正确的是（　　）
    A、该电池Zn为负极，发生还原反应
    B、该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
    C、放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
    D、电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Mg、Al、Fe三种金属粉末状混合物中，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应，再过滤后滤液中存在的离子有（　　）
    A、Al3+
    B、Cu2+
    C、Mg2+
    D、AlO2-

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