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    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

    分析 A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    B．生成胶体，不是沉淀；
    C．漏写氧化剂水；
    D．反应生成氯化亚铁．

    解答 解：A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
    B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
    C．金属铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
    D．铁跟氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4；
    （2）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH4、NH4+．
    （3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应．
    （4）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硼酸（H3B03）能电离．它在水中能结合水电离出的0H-，形成B（0H）${\;}_{4}^{-}$，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
    ①在汽车排气管上装一个催化转化装置可将CO与NO转化成参与大气循环的无毒物质．反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ②气缸中生成NO的反应原理为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气中的N2（体积分数为80%）和O2（体积分数为20%）在一定温度下于密闭容器内反应，达到平衡时测得NO为6×10-4mol，则此温度下该反应的平衡常数K=2.25×10-6，汽车行驶时，气缸温度越高，单位时间内排放的NO越多，原因是温度升高，反应速率加快，正反应为放热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行．
    （2）煤的气化是获得洁净燃料、降低SO2排放的重要途径之一．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
    写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
    （3）CO与H2反应可制备甲醇．某实验室组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
    ②该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    ③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L．
    （4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．
    离子Na+K+NH4+NO3-SO42-Cl-
    浓度/mol•L-17×10-63×10-62×10-55×10-53×10-52×10-5
    则根据表中数据可计算出该待测试样的pH=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
    （1）下列有关说法正确的是AC
    A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
    B．PH小于7的雨水都是酸雨
    C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
    D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
    （2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    ①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境（答两点）
    ②在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
    ③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ④将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
    B．把 Al中投入到少量氢氧化钠溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D．Na[Al（OH）4]溶液中加入过量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
    根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）t1 min后，改变下列某一条件，保持其他条件不变，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体平衡不移动； 增大压强平衡向正反应方向移动；保持其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．原子晶体中一定不含金属元素
    B．分子晶体中一定不含离子
    C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠（或硫酸铜溶液）吸收．
    （2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
    （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所产生的CO2的量a（选填编号）．
    a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

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