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    欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：

    称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：

    (1)所取盐酸的物质的量浓度；

    (2)样品中铝的质量分数。

     

    【答案】

    (1)2.0 mol·L－1　(2)27%

    【解析】由题意，当加入10 mL盐酸时，生成224 mL H2(0.01 mol)，此时盐酸完全反应，因此盐酸的浓度为：＝2.0 mol·L－1；当再加10 mL盐酸时，只生成112 mL H2(0.005 mol)，说明铝完全反应，根据反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，生成0.015 mol H2，需用n(Al)＝0.01 mol，＝27%。

     

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    (1)

    所取盐酸的物质的量浓度

    (2)

    样品中铝的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g,量取某浓度的盐酸20mL,第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL。然后，再往样品中加入盐酸10mL,又收集到标准状况下的气体112mL。试求：

    （1）所取盐酸的物质的量浓度；

    （2）样品中铝的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：
    (1)所取盐酸的物质的量浓度。
    (2)样品中铝的质量分数。

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