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    6．某化学小组以环己醇制备环己烯（如图1），
    已知：$→_{85℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝；
    ②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c （填字母）洗涤；
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4         c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收生成的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出；
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填字母）；
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填字母）．
    a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠          c．测定沸点．

    分析 （1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
    （2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
    ②为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；蒸馏时要加入生石灰吸收生成的水；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；
    a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；
    b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；
    c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；
    （3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度．

    解答 解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，
    故答案为：防止暴沸；冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
    故答案为：使环己烯液化，减少挥发；
    （2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，
    故答案为：上；c；
    ②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，蒸馏时要加入生石灰吸收生成的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出，
    故答案为：g；吸收生成的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；
    a、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；
    b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；
    c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；
    故答案为：83℃；c；
    （3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，
    故答案为：bc．

    点评 本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法、冷凝、产量的分析等，充分考查了学生分析、理解能力及解决实际问题的能力，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料的利用率，减少污染物的排放．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7  范围． 
     氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		1.9
    4.7    		3.2
    6.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成蓝色；第二份加人铜粉，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氟是非金属性最强的元素．
    （1）基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
    （2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体形．
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在abc（填序号）
    a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
    （5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是氟化氢分子间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．
    （6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）??Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
    （3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}sin54°44′}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}cos35°16′}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将15g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9g，则原溶液中硝酸的浓度为（　　）
    A．1.0mol•L-1B．0.8mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源之一．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用Pt、Pd合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化．
    （1）写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （2）催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度．其原因是反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3．
    （3）控制城市空气污染源的方法有bc（填选项编号）．
    a．植树造林 b．开发氢能源c．使用电动车 d．控制汽车进城e．使用无铅汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1．
    （2）NH4NO3（s）加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；
    （3）常温下，要除去NH4Cl溶液中的杂质Fe3+，加入氨水调至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后滤液中残留c（Fe3+）=4.0×10-20mol/L．[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38]
    （4）污染环境的NO2气体可用氨水吸收生成NH4NO3氮肥，25℃时，若向含2mol NH4NO3的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为1×10-2mol/L．（已知氨水的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
    B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
    C．3mol Fe在高温下与足量的水蒸汽反应转移的电子数为8NA
    D．1molNa2O2与足量的水反应失去电子数为2NA

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