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    利用过氧化钠制备氧气并进行相关实验探究。

    （1）将0.05mol Na2O2放入烧瓶中，加入100mLH2O，理论上产生的气体在标况下的体积为_________L

    （2）取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。

    已知：a. 酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，否则为无色； 

    b. H2O2具有氧化性、漂白性、不稳定性。

      ① 甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。                                 

                                     （假设过程中液体体积不变）。

    ② 乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验操作：                                                         。

    （1）（1分）  0.56         

        （2）（3分）①    c(OH－)=1mol/L,在酚酞变红范围内，而酚酞未变红                                                 

             （2分）②  取少量烧瓶内溶液于试管中，加入MnO2 ，产生的气体，并能使木条复燃                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南开区一模）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．

    （1）图Ⅰ中仪器B的名称：
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图
    ．B中发生反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    ．
    （3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量．A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
    ①
    CO2中混有的水蒸气也会被C吸收
    CO2中混有的水蒸气也会被C吸收
    ；
    ②
    干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收
    干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收
    ．
    （4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h．
    ①B内需加入固体试剂的名称为
    过氧化钠
    过氧化钠
    ，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是
    过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    ．
    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
    还原
    还原
    性，E中发生反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
    （1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：
    ①图I中仪器B的名称：
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ；②收集NO2的方法
    向上排气法
    向上排气法
    ；
    ③B中发生反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    ④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
    变浅
    变浅
    （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因
    2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
    2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
    ．
    （2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
    ①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
    还原
    还原
    性；
    ②E中发生反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：
    （1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有
    不燃烧，也不支持燃烧
    不燃烧，也不支持燃烧
    性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
    [查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
    [实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到
    玻璃片上出现白色固体
    玻璃片上出现白色固体
    ，写出该反应的化学方程式
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    [实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    [拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备
    氢气
    氢气
    的发生装置，写出反应的化学方程式
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用过氧化钠制备氧气并进行相关实验探究．
    （1）将0.05mol Na2O2放入烧瓶中，加入100mL H2O，理论上产生的气体在标况下的体积为
     
    L．
    （2）取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．
    已知：a．酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，否则为无色；
    b．H2O2具有氧化性、漂白性、不稳定性．
    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的．请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确
     
    （假设过程中液体体积不变）．
    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验操作：
     
    ．

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