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8.下列溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B.Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
C.NH4+、K+、HSO3-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、I-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,不能相互促进水解等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.Al3+、ClO-相互促进水解,不能大量共存,故B错误;
C.HSO3-、CO32-发生复分解反应,不能大量共存,故C错误;
D.MnO4-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.Si的熔、沸点分别为1410℃、2355℃,SiCl4的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃,除去SiCl4中的Si最简便的实验方法为蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列所述变化规律正确的是(  )
A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.PH3、H2S、HCl稳定性依次增强
C.NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在光照条件下,1mol甲烷和氯气反应反应生成的4种氯代甲烷的物质的量相同,则反应共消耗氯气(  )mol.
A.5molB.1molC.2.5molD.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO2密度的两倍,取该有机物22g完全燃烧后,得到18g水和22.4L二氧化碳(标准状况下),试求:
(1)该有机物的化学式C4H8O2
(2)若该有机物可水解生成两种有机物,请写出该有机物可能的两种结构简式.(写两种即可)HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH32,CH3COOCH2CH3,CH3CH2COOCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是(  )
A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
B.硅材料广泛用于光纤通讯
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品
D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4.某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X.为探究X的组成,他们进行了如下实验:
(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附,因此X是铁.但乙同学不同意他的结论,原因是Fe3O4也能被磁铁吸咐,故不能由此确定X就是铁单质.
(2)乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中,振荡,固体部分溶解,有极少量红色物质析出,过滤;然后向滤渣中加入盐酸,滴加几滴KSCN溶液,溶液出现红色.通过现象分析,丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4
①滴加KSCN溶液的目的是检验是否存在Fe3+,确认Fe3O4的存在.
②若将粉末X直接加入盐酸中,再加KSCN溶液,溶液不出现红色,则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)Fe+2Fe3+═3Fe2+
(3)丁同学的实验方案
[2.88gX]$→_{搅拌}^{足量盐酸}$[溶液Y]$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$[沉淀]$\stackrel{灼烧}{→}$[3.2g红棕色固体],操作Z是过滤、洗涤.通过以上数据,得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n(Fe3O4)=0.01 mol、n(Fe)=0.01 mol..
(4)若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列电离方程式书写错误的是(  )
A.NaHCO3═Na++HCO3-B.Cu(NH34SO4═Cu2++4NH3+SO42-
C.NH3•H2O?NH4++OH-D.KAl(SO42═K++Al3++2SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述不正确的是(  )
A.根据能量守定律可知,反应物的总能量等于生成物的总能量
B.化学能可以转化为热能、电能、光能等
C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的
D.酸碱中和反应是放热的

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