Question

向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸

Answer 1

C

解析3.2g的铜的物质的量是n=m/M=3.2/64=0.05mol
相同条件下气体的体积看物质的量即可。
A.Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
1                       1
0.05mol                  n
n=0.05mol
B. 稀硫酸与Cu不反应，不产生气体。
C.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1                      2
0.05mol                 n
n=0.1mol                                
D. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1                      2
0.05mol                 n
n=0.033mol
所以产生气体体积的多少顺序是C>A>D>B，故选C。