[题目]下列叙述正确的是( )A.1mol H2O的质量为18g/molB.40gNaOH溶解在1L水中.形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/LC.3.01×1023个SO2分子质量为32 gD.标准状况下.1mol任何物质体积均为22.4L/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是（）

A.1mol H2O的质量为18g/mol

B.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L

C.3.01×1023个SO2分子质量为32 g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

【答案】C

【解析】

A．质量的单位是g，1 mol H2O的质量=1mol×18g/mol=18g，选项A错误；

B．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液体积不是1L，溶液中溶质的物质的量浓度不是1mol/L，选项B错误；

C．n（SO2）= =0.5mol，质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，选项C正确；

D．标况下，1mol任何气体体积都约为22.4L，选项D错误。

答案选C。

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【题目】曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是

A. Mo2N/GCE电极为阴极

B. 溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移

C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e====2NH3

D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：

(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式__ 。

(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。

①黑磷中P原子的杂化方式为 _________ 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 ____个。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。

该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为__，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______ ，该盐阴离子的几何构型是__。

(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：

该磷钇矿的化学式为__，与PO43—互为等电子体的阴离子有__ （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为__g.cm—3（列出计算式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一，作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列关于氮氧化物有关叙述不正确的是:_______（填序号）

①对人体及动物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可结合血红蛋白造成人体缺氧；④是形成酸雨、酸雾的主要原因之一; ⑤增高大气温度；⑥与碳氢化合物形成光化学烟雾;⑦参与臭氧层的破坏；⑧一氧化氮分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张，免疫，增强记忆力

（2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为_______________。

（3）T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。

t/min	0	40	80	160	260	700	∞
p/kPa	32.8	30.7	29.9	29.4	29.2	28.8	26.9

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min时，测得体系中p(O2)＝22.4 kPa，则此时的v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。

②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃时，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝___kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，是指平衡时体系中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。计算结果保留3位小数）。

(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：______________。

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【题目】钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为________________。

（2）步骤Ⅰ中加入铁屑的作用是________________________。（以离子方程式表示）

（3）操作a是_________ 、__________、过滤、洗涤、干燥。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，所得的FeCO3中没有Fe（OH）2。则溶液中c（Fe2+）小于________ mol/L。步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是___________。