Question

16．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞X
• B． 非金属性：Z＞Y
• C． 最高化合价：Z＞X
• D． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故B错误；
C．Z的最高正化合价为+6，X的最高正化合价为+5，故C正确；
D．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，
故选CD．

点评 本题考查位置结构性质的应用，Y是推断的突破口，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．