与CH2=CH2®CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是( )
A.CH3CHO®C2H5OH B.C2H5Cl®CH2=CH2
D.CH3COOH®CH3COOC2H5
科目:高中化学 来源: 题型:
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子的原子序数依次增加
C.元素的最高正化合价呈周期性变化 D. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
红珊瑚栖息于200~2000 m的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国,珊瑚是吉祥的象征,一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是( )
A.Na B.Fe C.Si D.Cu
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科目:高中化学 来源: 题型:
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 ( )
A. 水溶液呈中性
B.与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C.水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
D.既含离子键又含共价键
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该分子是( )
A.C2H5OH B.C6H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中:Na+、NH4+、Cl—、NO3—
B.1.0 mol·L—1KI溶液中:Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、SCN—
D.饱和氨水中:NH4+、Ag+、SO42-、NO3—
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科目:高中化学 来源: 题型:
阿明洛芬(G)属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
(1)E的结构简式为 ;②的反应类型: 。
(2)D中含氧官能团的名称为 、 。
(3)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(-CN)的完全水解反应生成羧基(-COOH),请写出第二步反应的化学方程式: 。
(4)任意写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 、 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应,但不能发生银镜反应
③苯环上的取代基只有2种,且苯环上的核磁共振氢谱有两个吸收峰
(5)下列有关阿明洛芬(G)的说法正确的是( )
a.分子式为C13H17NO2 b.属于氨基酸
c.能与盐酸反应生成盐 d.能发生取代、加聚、氧化、还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是
A. KCl中含有35Cl
B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C.该反应转移的电子数为6e-
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:③>②>① B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.原子半径:③>②>①
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