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    17．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，这种键线式物质是（　　）
    A．丁烷B．异丁烷C．异戊烷D．新戊烷

    分析 键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，利用H原子饱和C的四价结构，杂原子及杂原子上的H原子需要标出，据此书写．

    解答 解：键线式中顶端和拐点是碳原子，每个碳原子形成四个共价键，依据所给键线式得到物质的结构简式为CH3-CH2-CH（CH3）2；名称依据系统命名方法得到该物质的名称为异戊烷；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物质结构、常用化学用语等，难度不大，注意理解键线式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
    （i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
    （ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    请回答下列问题：
    （1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．
    100℃时该反应的平衡常数K═2.25×10-4；若升高温度，平衡常数K将增大（填“增大”、”“减小”或“不变”）．
    ②图中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
    ③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．
    （2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），发生反应（ ii）．
    ①反应（ ii）需在低温（填“高温”或“低温”）才能自发进行．
    ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（设条件不变），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　　）
    A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求完成下列填空：
    （1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，观察到的现象是溶液先变浑浊，而后又变澄清，其反应的离子方程式是OH-+CO2═HCO3-；
    倘若向反应后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是溶液中又出现沉淀，该步反应的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
    （2）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O．
    （3）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
    （4）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属元素在生成物中化合价为+3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    （1）该溶液中CuSO4的质量分数和物质的量浓度
    （2）配制0.25mol/L CuSO4溶液100ml，则需要取上述溶液体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等．下列说法正确的是（　　）
    A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子
    B．1H218O与D216O的相对分子质量相同
    C．3H2O与D2O互称同位素
    D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
    B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
    C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
    D．若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分别将2mol的N2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的$\frac{4}{5}$，则N2的转化率为（　　）
    A．50%B．37.5%C．25%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）
    A．常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子
    B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目等于2NA
    C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA
    D．1ol Na 完全反应时，失去NA个电子

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