某反应由两步反应 A BC构成,反应过程中的能量变化曲线如图,下列叙述正确的是 ( )。
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变
D.整个反应的ΔH=E1-E2
科目:高中化学 来源: 题型:
在核电荷数1~18的元素中,其单质属于金属晶体的有____________________;金属中,密度最小的是________,地壳中含量最多的金属元素是________,熔点最低的是________,既能与酸反应又能碱反应的是________,单质的还原性最强的是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )。
A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科学家采用“组合转化”技术,将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),正反应为吸热反应,该反应达到平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列图示错误的是 ( )。
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反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1________T2,平衡常数K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为_______________________________________。
②反应的平衡常数K=________________________________________。
③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)=________。
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在298K、1.01×105Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol·L-1 KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L-1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则 SO2与KOH溶液反应生成 KHSO3的热化学方程式正确的是 ( )。
A.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(4x-y) kJ·mol
B.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(2y-x) kJ·mol
D.2SO2(g)+2KOH (l)===2KHSO3 (l)
ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
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分别向1 L 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系中正确的是 ( )。
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3
C.ΔH1>ΔH2=ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3
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利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2,装置如下图所示,下列说法不正确的是 ( )。
A.该装置将太阳能转化为化学能和电能
B.电极1周围pH增大
C.电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-===HCOOH
D.H+由电极1室经过质子膜流向电极2室
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4NA
B.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
C.7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA
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