Question

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^－、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．

(1)该反应应选择的酸是：________(填序号)．

A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸．

(2)该反应中发生还原反应的过程是：________→________．

(3)写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

_______________________．

(4)如果上述反应中有6.72 L(标准状况.)气体生成，转移的电子数为________mol．

(5)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O＝A＋NH₃↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是_____________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)C　　(2分)

　　(2)MnO₄^－→Mn²⁺　　(2分)

　　(3)2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑(5分，电子转移略，方程式3分，电子转移2分)

　　(4)0.6　　(3分)

　　(5)KHCO₃(2分)　H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性(2分)