Question

20．已知：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂|+2HCl+I₂，根据上述反应，判断下列说法正确的是（　　）

• A． 氧化性强弱顺序是：Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₄^2-
• B． 还原性强弱顺序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• C． 反应Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄不能发生
• D． Fe³⁺与I^-在溶液可以大量共存

Answer 1

分析 氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，所含元素化合价升高的物质为还原剂，通过还原得到的产物为还原产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性以及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答 解：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，氧化剂为I₂，氧化产物为H₂SO₄，所以氧化性I₂＞H₂SO₄，还原剂是SO₂，还原产物为HI，还原性SO₂＞I^-，
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化剂为Cl₂，氧化产物为FeCl₃，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，还原剂为FeCl₂，还原产物为FeCl₃，还原性Fe²⁺＞Cl^-，
③反应2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化剂为Cl₂，氧化产物为I₂，所以氧化性Fe³⁺＞I₂，还原剂为KI，还原产物FeCl₂，还原性I^-＞Fe²⁺；
所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，还原性SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄能发生，Fe³⁺氧化I^-，所以可以大量共存；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较，并利用性质来分析发生的氧化还原反应，难度较大．