已知A.B.c.D和E都是元素周期表中前36号的元素.它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B原子的L层p轨道中有5个电子,C是周期表中1-18列中的第14列元素,D和E属同一周期.又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1.其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1.D跟B可形成离子化合物.其晶胞结构如右图.请回答: (1)A与c形成的共� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、c、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与c形成的共价化合物的分子式是，杂化轨道是____，分子的立体结构是____。

（2）B与C比较，电负性较小的是（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是。

（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，

它的+2价离子的电子排布式为。

（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是（只要求列出算式）。

解析:

略

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

、B

、C

；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HClO₄

，（填写化学式）碱性最强的是

；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

，电负性最大的元素是

；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子轨道发生的是

sp²

杂化，分子空间构型为

平面三角形

；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）₄]^-离子方程式是

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为

KC₈

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
（1）A元素的名称是

氢

；
（2）B元素的轨道表示式是

，C的原子结构示意图是

，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

；
（3）E属于元素周期表中第

四

周期，第

VIIB

族的元素，其元素名称是

锰

；属于元素周期表中的

区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

CaF₂

；该离子化合物晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是

4×78g/mol

ag/cm3×6.02×1023/mol

4×78g/mol

ag/cm3×6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
请回答：
（1）A元素的名称是

氢

；
（2）B的元素符号是

，C的元素符号是

，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

（3）E属元素周期表中第

四

周期，第

VIIB

族的元素，其元素名称是

锰

，它的+2价离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

CaF₂

；该离子化合物晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023/mol

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?开封一模）[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与c形成的共价化合物的分子式是

SiH₄

，杂化轨道是

sp³

，分子的立体结构是

正四面体

．
（2）B与C比较，电负性较小的是

（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是

分子晶体

．
（3）E属元素周期表中第

四

周期，第

ⅡB

族的元素，其元素名称是

锌

，它的+2价离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²sp⁶3d¹⁰

．
（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为

CaF₂

；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是

4×78/mol

a3cm3?6.02×1023mol-1

4×78/mol

a3cm3?6.02×1023mol-1

（只要求列出算式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?珠海一模）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1．
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

；
（2）B和C的分子式分别是

HCl

和

H₂S

；C分子的空间构型为

形，该分子属于

极性

分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是

有气泡产生

，该反应的化学方程式为

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的分子式是

CH₄O

．

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