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    在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

    A、0.3 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1

    C、0.6 mol·L－1 D、1 mol·L－1

     

    D

    【解析】

    试题解析：氯离子的总的物质的量为0.1 mol+0.2 mol×2=0.5 mol，所以氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/0.5 L=1 mol·L-1。

    考点：物质的量浓度的计算

     

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    A．0．03 mol/L B．0．3 mol/L C．0．05 mol/L D．0．04 mol/L

     

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    B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气

    C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁

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    （10分）某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。

    （1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；

    ① 溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀

    （2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；

    （3）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制该溶液需要 g，若称取等质量的Na2CO3 ，则所配制溶液的浓度 （填写偏高、偏低、无影响）；

    （4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

     

     

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    鉴定NaCl的最佳方法是

    A、焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

    B、焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

    C、焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

    D、焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A、化合反应 B、氧化还原反应

    C、置换反应 D、分解反应

     

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    试计算：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？

    （2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

     

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