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    可逆反应：SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g），在一定条件下达到平衡，再向容器中通入一定量O2，下列说法正确的是（）。
    A.平衡向正反应方向移动，达到新平衡时容器内的压强一定减小
    B.平衡向逆反应方向移动，容器内的压强一定不增大
    C.平衡不移动，只增大了容器内的压强
    D.平衡向正反应方向移动，容器内的压强不一定增大

    D
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?济南一模）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
    NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
    （1）该反应的平衡常数（K）表达式为
    [NO][SO3]
    [NO2][SO2]
    [NO][SO3]
    [NO2][SO2]
    ．
    （2）该可逆反应达到平衡的标志是
    d
    d
    （填下列序号字母 ）．
    a．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
    b．密闭容器的压强不再发生变化
    c．K值不再发生变化
    d．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成
    （3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
    （4）若10min后容器内SO3气体质量为4g．则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为
    0.01
    0.01
     mol?（L?min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=
    5.76
    5.76
    ；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率
    ＜
    ＜
    50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：

    用臭氧消毒自来水，适宜的条件是
    低温，水的pH控制7或弱碱性
    低温，水的pH控制7或弱碱性
    ．
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=
    3.25
    3.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?丰台区二模）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：
    （1）已知下列反应的能量变化示意图

    ①1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应的△H
    ＜
    ＜
    -297.0kJ/mol（填“＞”或“＜”）
    ②写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式
    S（s）+
    3
    2
    O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
    S（s）+
    3
    2
    O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
    ．
    （2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子．

    ①正极反应式为
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ．
    ②S（g）在负极发生的反应为
    S-4e-+2O2-=SO2
    S-4e-+2O2-=SO2
    、
    S-6e-+3O2-=SO3
    S-6e-+3O2-=SO3
    ．
    ③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
    SO3+H2O=H2SO4
    SO3+H2O=H2SO4
    ．
    ④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供
    110.4
    110.4
    mol电子，将消耗
    27.6
    27.6
    mol氧气．
    ⑤已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有
    硫磺（二氧化硫）循环使用
    硫磺（二氧化硫）循环使用
    ．
    用稀硫酸吸收三氧化硫
    用稀硫酸吸收三氧化硫
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
    精英家教网
    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
     
    ，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
     
    ．
    ①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
     

    A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
     
    ；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时
     
    （填“大”、“小”或“等于”）．
    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
     

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式
     
    ．

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