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    已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn﹣1npn+2，则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（　　）

    　

    A．

    RO

    B．

    RO43﹣

    C．

    RO

    D．

    RO32﹣


    考点：

    原子结构与元素的性质．

    专题：

    原子组成与结构专题．

    分析：

    nsn﹣1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5．

    解答：

    解：nsn﹣1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5，为Cl元素，最高化合价为+7价，故选A．

    点评：

    本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意根据构造原理，先排能量低的再排能量高的．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（　　）

    　

    A．

    H+

    B．

    OH﹣

    C．

    K+

    D．

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试计算25℃时（Kw=1×10﹣14），50mL0.005mol/LH2SO4中：

    （1）c（H+）=？

    （2）求该H2SO4溶液的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

    　

    A．

    红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

    　

    B．

    实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    　

    C．

    SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    　

    D．

    压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

    ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1

    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为　　．

    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低  D．增大容器体积

    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为　　；

    若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，

    a=　　mol/L．

    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=　﹣．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（　　）

    　

    A．

    pH：②＞③＞④＞①

    B．

    c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①

    　

    C．

    c（H+）：①＞③＞②＞④

    D．

    c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铂作电极电解1000g 4.55% 的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%．则阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）

    　

    A．

    112L

    B．

    56.0L

    C．

    28.0L

    D．

    168L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

    I.已知反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1，该反应在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡。

    (1)CO的平衡转化率=____________

    (2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________。

    a.提高反应温度

    b.增大反应体系的压强

    c.选取合适的催化剂

    d.及时吸收或移出部分CO2

    e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

    (3)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________。

    (4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式____________________________________________________________________。

    (5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3kJ热量

    则下列关系正确的是________

    A.c1=c2

    B.2Q1=Q3

    C.2α1=α3

    D.α1+α2 =1

    E.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    (6) B极上的电极反应式为                    。

    (7)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为      (标况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（　　）

    　

    A．

    a＞b

    B．

    a=10﹣4 b

    C．

    b=10﹣4 a

    D．

    a=b

    　

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