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    9．关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等
    B．溶解和结晶均停止，溶质达到溶解平衡状态
    C．升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液
    D．溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等

    分析 A．对于饱和溶液而言，已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相对大小不定；
    B．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，是一个动态平衡；
    C．对于溶解度随温度升高而减小的物质而言，升高温度，饱和溶液仍是饱和溶液；
    D．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，正逆反应速率相等．

    解答 解：A．对于饱和溶液而言，已溶解的溶质和未溶解的溶质质量大小不能确定，故A错误；
    B．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，溶质溶解并没有停止，故B错误；
    C．对于溶解度随温度升高而减小的物质而言，升高温度，饱和溶液仍是饱和溶液，故C错误；
    D．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了饱和溶液，题目难度不大，注意饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
    C．用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯
    D．可用分液漏斗分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某烃A 0.2mol在O2中完全燃烧时，生成CO2  1.4mol、H2O 1.6mol
    （1）该烃A的分子式为C7H16，燃烧时消耗标准状况下O249.28L
    （2）写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体的结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（C2H5）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
    A．锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极
    B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
    C．用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应
    D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H10

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对实验现象的解释与结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释与结论

    A

    向某溶液中加入BaCl2溶液

    有白色沉淀产生

    生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42﹣

    B

    向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液

    开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成

    Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

    C

    向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

    溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

    苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

    D

    向蔗糖中加入浓硫酸

    变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

    浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如图1：

    （1）二甲醚的合成反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
    ①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热（△H）分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），则△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
    ②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能B、C（填标号）．
    A．促进平衡正向移动       B．提高反应速率
    C．降低反应的活化能       D．改变反应的焓变
    （2）CH4氧化器中发生的主反应：
    ⅰ．CH4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
    ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
    850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2．
    ①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值不变 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    ②结合图象，分析H2O的体积分数变化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化学方程式表示）
    （3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
    CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
    保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表：
    温度I/℃100170200300400500
    CO2体积分数0.670.670.750.820.90.92
    CO体积分数0.330.330.250.180.10.08
    ①△H2＜ 0（填“＞”或“＜”）．
    ②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=100%．
    ③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D（填标号）．
    A．体系的压强不变          B．CO2的物质的量不变
    C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D．气体的平均摩尔质量不变
    ④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式；
    （2）下图是8种环状的烃类物质：

    ①互为同系物的有环己烷和环辛烷 （填名称，下同）；互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和金刚烷：
    ②棱晶烷的二氯取代产物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    ①HCl比H2S稳定       
    ②HClO氧化性比H2SO4强      
    ③HClO4酸性比H2SO4强
    ④Cl2能与H2S反应生成S      
    ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
    ⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3，S和Fe反应生成FeS
    ⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大．
    A．①②B．②⑤C．①②④D．②⑤⑥

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