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【题目】某溶液中含有较大量的ClCO32OH,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,正确的操作顺序是

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

【答案】B

【解析】

Cl-检验时需要用到Ag+,但会有诸多其他离子干扰;为了保证一次取样就能完成全部检测,所以要在最后检验Cl-;溶液中的可以利用Ba(NO3)2进行检验,出现白色沉淀即可验证;在加入过量Ba(NO3)2后,将溶液中的全部转化为沉淀,并过滤除去;再利用Mg(NO3)2溶液检验溶液中的OH-,滴加过量的Mg(NO3)2溶液后将OH-全部转化为沉淀并过滤除去;最后只需直接加AgNO3溶液检验Cl-即可;综上所述顺序为④②①②③,B项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光伏发电是当今世界利用太阳能最主要的方式之一。某实验小组提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。如图是该方法的装置示意图(其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴阳两极均为惰性电极,尿素[CO(NH2)2]中氮元素显-3 )

下列叙述正确的是

A.N 型半导体为正极

B.B 极产生的 X2 气体为 O2

C.A 极的电极反应式为 CO(NH2)26e8OH=CO32N26H2O

D.外电路每转移 0.2 mol 电子,就有 0.2 mol OH-通过隔膜由 A 极区进入 B 极区

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液不显色

C. 1 mol该物质与溴水反应,最多消耗2 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】INLiNa形成的Li3NNaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空:

(1)氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是:____________。锂离子核外电子的轨道表示式是:____________

(2)已知Li3N熔点为845℃,NH3熔点﹣77.7℃,用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因____________

II.研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺,其流程如下:

(3)每合成1mol氨,转移电子____________mol;该过程最终得到的氧化产物是____________

(4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式:____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________

(5)由元素周期律能得到____________(填序号)。

A.碱性:LiOHNaOH B.与水反应的剧烈程度:LiNa

C.溶解度:LiOHNaOH D.密度:LiNa

(6)NaN3可用于汽车安全气囊,冲撞时发生如下反应:□NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2,配平此反应的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能共存的离子是

A.K+AlO2SO42ClB.Na+ClCO32SO32

C.Ca2+Mg2+HCO3NO3D.NH4+Ba2+Cl-NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置BC,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:

1)仪器A的名称是________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________

2)装置B中盛放液体是___,气体通过装置B的目的是__________________,装置C中盛放的液体是_________

3D中反应的化学方程式是__________________________________________

4)烧杯E中盛放的液体是_____,反应的离子方程式是___________

5)资料表明D中产物有以下性质:受热易升华,冷却后易凝华;H2Og)剧烈反应.为收集D中产物,在DE之间,除增加收集装置外,还需要增加__装置。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列各溶液中,所给离子一定能大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液:NaClSO42Fe3

B.小苏打溶液:KSO42ClH

C.与铝反应产生H2的溶液中:NaKCO32Cl

D.室温下,强酸性溶液中:NaFe3NO3SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)铅蓄电池是典型的可充型电池电池总反应式为:Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):放电时,正极的电极反应式是____________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加____g。

(2)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH-2e===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH

根据上述反应式,完成下列题目。

(1)下列叙述正确的是________。

A.在使用过程中,电解质KOH被不断消耗

B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极,Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

(2)写出电池的总反应式:___________________________________________________________。

(3)使用时,负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正极区的pH______,电解质溶液的pH________。

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