【题目】对于 aA(g)+bB(g)
cC(g)反应，改变某一变量（条件）得到如下图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是
A．反应 I：若 p1>p2，则 a+b＜c
B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且 T1＜T2
C．反应Ⅲ：表示 t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．反应Ⅳ：表示 t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。
（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。
图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。
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【题目】
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。
（2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P
（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
（4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。
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【题目】现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）C元素的名称 ________；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是_______（用化学式表示）；
（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；
（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。
（4）用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________。
（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________。
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【题目】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0
B. CH3COOHH++CH3COO-
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)
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【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 反应进行到10 s后，该反应停止进行
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【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
己知:
I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。
请按要求回答下列问题：
(1)Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。
(2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。
(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。
(4)步骤③的离子方程式为____________________。
(5)操作X名称为_________________。
(6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。
步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________。
(7)取2.08 g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。
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【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）写出物质丙的电子式__________________；
（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；
（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；
（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。
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【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。
(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和剂“可以是________（填标号）
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。
(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。
①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。
步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为
_________mol·L-1。
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