无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na+.Al3+.HCO3-.NO3- B．AlO2-.Cl-.Mg2+.K+C．NH4+.Na+.CH3COO-.NO3- D．Na+.NO3-.ClO-.I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3- B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋

C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3- D．Na＋、NO3-、ClO－、I－

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

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下列表述正确的是

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A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动

B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动

C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响

D．没有使用催化剂

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尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

①A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

氨气的平衡转化率为________________________。

②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

A．分离出少量的尿素，反应物的转化率将增大

B．平衡时再充入一定量NH3 (g)，CO2的转化率增大

C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D．加入有效的催化剂能够提高尿素的产率

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵) △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到 _______ min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_________ 。

③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ________0（填“＞”“＜”或“＝”）

④第一步反应的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（3）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)= _____________________；NH4+水解平衡常数值为______________。

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