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    【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    被提纯物质

    乙醇(水)

    乙醇(乙酸)

    乙烷(乙烯)

    溴苯(溴)

    除杂试剂

    生石灰

    氢氧化

    钠溶液

    酸性高锰

    酸钾溶液

    KI溶液

    分离方法

    蒸馏

    分液

    洗气

    分液

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；

    B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；

    C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误；

    D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；

    本题答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

    实验及试剂

    编号

    无色NaClO3
    溶液用量

    试管中
    溶液颜色

    淀粉KI
    试纸颜色

    1

    0.05 mL

    浅黄色

    无色

    2

    0.20 mL

    深黄色

    无色

    3

    0.25 mL

    浅黄色

    蓝色

    4

    0.30 mL

    无色

    蓝色


    （1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式： ．
    （2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
    作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
    中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
    进行实验：
    ①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ．

    其中试剂X可以是（填字母序号）．
    a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
    ②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 ， 进一步佐证实验4中生成了Cl2 ． 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

    编号

    6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    5

    0.25 mL

    浅黄色

    无色

    6

    0.85 mL

    无色

    蓝色

    ①对比实验4和5，可以获得的结论是 ．
    ②用离子方程式解释实验6的现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

    A. 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

    B. 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

    C. 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

    D. 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

    卤素原子

    F

    Cl

    Br

    I

    第一电离能(kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    A. FB. ClC. BrD. I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ．
    （2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ．
    ③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣ ， 利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1）时，溶液中c（Ag+）为molL﹣1 ， 此时溶液中c（CrO42﹣）等于molL﹣1 ． （已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．
    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+ ， 反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分．

    下列说法正确的是（ ）
    A.三种有机物都能发生水解反应
    B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
    C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
    D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中记了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬履突口。其下灼炭举火，其烟气从曲突内熏贴釜上”。文中涉及的操作方法可用于（ ）

    A.从石油中获得汽油

    B.分离单质碘和氯化钠的固体混合物

    C.苯甲酸的重结晶

    D.从溴水中提取溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下面各题：
    （1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ．
    （2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.③④
    （3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好
    B.蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康
    C.维生素c在人体内有重要功能，维生素c不溶于水
    D.钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl

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