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    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
    A． 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
    B． 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
    C． D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D． 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
    C

    试题分析：A、B、C、D、E分别为H、N、Mg、Al、S。A、一般情况下电子层数多半径大，镁半径最大，错误；B、S的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸等，亚硫酸为弱酸，错误；C、铝与氧化铁发生铝热反应置换出铁，正确；D、工业常用电解氯化镁、氧化铝制备其单质，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（   ）
    A．互为同素异形体的是①②B．互为同位素的是②③
    C．互为同一物质的是①⑤D．互为同分异构体的是④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下表述不符合元素周期律的是
    A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
    B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋
    D．还原性：HI＞HBr＞HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
    A．[物质结构与性质]
    元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
    （1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是         。
    （2）X的氢化物易于液化，其原因是                         。
    （3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

    ①每个晶胞中M离子的数目为   ；
    ②该化合物的化学式为      。
    （4）Y可形成单质Y3
    ①Y3分子的空间构型为          （用文字描述）。
    ②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：         。
    （5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
    A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
    B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子
    C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高
    D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是
    A．原子半径 X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
    C．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）.
    Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：
    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
    （2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为                
    （3）   F元素氢化物的化学式是                                         
    （4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是                             
    （5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是                  
    Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
    原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
    周期表中位于__________周期，________族
    （3） 属于_________元素（填金属或非金属）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是   （    ）
    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
    B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
    C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S
    D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空：
    （1）10Be和9Be           。（填序号）
    a．具有相同的化学性质    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
    c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
    （2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是   。（填序号）
    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 
    b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    （3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序          (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为          。

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