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    已知热化学方程式：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.64kJ?mol-1．在某密闭容中充入1mol SO2和足量O2充分反应后，放出热量（　　）（反应条件相同）
    A、等于98.32kJ
    B、大于98.32kJ
    C、小于98.32kJ
    D、无法判断
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．
    解答： 解：根据热化学方程式2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol的含义，可知2molSO2和1molO2反应生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，所以充入1mol SO2和足量O2充分反应后放出的热量为98.32kJ，由于是可逆反应，1mol SO2和足量O2不能完全反应，所以放出的热量小于小于98.32kJ．
    故选C．
    点评：本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是
     
     （填序号，多选一个倒扣1分）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出
    B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
    C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
    D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中
    E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
    F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
    G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；
    H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：
     
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在
     
    （用元素符号表示）．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
     
    、
     
    ．
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、自然干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸式盐的水溶液一定显酸性
    B、酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C、丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
    D、HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ?mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是
     
    （填“吸收”或“放出”）
     
    kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2，收集产生的气体，再通入0.56L氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（　　）
    A、1.2gB、2.2g
    C、3.2gD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e-=2H2O．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    B、正极的反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    C、负极的反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    D、电池工作时，H+由正极移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂只有CuSO4
    B、SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
    C、1 mol CuSO4还原了
    1
    7
    mol的S
    D、被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是．（　　）
    A、从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其浓度仍是1mol/L
    B、制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，而要氯化氢气体112 L（标准状况）
    C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    D、10g  98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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