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    16．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
    C．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
    D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

    分析 A．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头消除污染；
    B．化石燃料的燃烧产生大量灰尘颗粒；
    C．明矾中铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够净水，明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒；
    D．空气中存在CO2溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；

    解答 解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；
    B．化石燃料的燃烧产生大量灰尘颗粒，是PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来源，故B正确；
    C．明矾能够净水，不能杀菌消毒，故C错误；
    D．空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6，雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题为综合题，题目难度不大，根据元素化合物的性质和相关概念分析解答，平时注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒．下列说法正确的是（　　）
    A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐
    B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
    C．Y的单质应该保存在水中
    D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用如图装置进行有关实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是④（填序号）；
    ①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
    （3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中则是由于SO2具有漂白性；
    （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
    （5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是②③（填序号）；
    ①观察稀H2SO4溶液呈无色
    ②观察CuSO4粉末呈白色
    ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
    ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
    ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
    （6）若实验中用7.2g铜片和12.5ml18.0ml•L-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．
    假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾$\frac{a}{240}$mol（用含a的代数式表示，要化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．实验室用6.5g锌和200g稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：
    （1）所用锌的物质的量？
    （2）在标准状况下产生氢气的体积？
    （3）原硫酸溶液的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞Z＞M
    B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    C．Z元素存在同素异形现象
    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列判断正确的是（　　）
    A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同
    B．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
    C．铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同
    D．大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的价电子排布图为，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第4 位．
    （2）W的元素名称为铁，其基态原子核外有26种空间运动状态不同的电子．
    （3）R的中心原子采取的杂化方式为sp3，写出R的一个等电子体：H2S（或NH2-）（填化学式）．
    （4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为原子晶体，其由Z、Y构成的最小环为12元环．
    （5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示．两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同．则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为3$\root{3}{6}$：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    请回答下列问题：
    （1）上述反应式中左边物质的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
    （2）放电时负极发生反应的物质是Cd，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是防止废旧电池中残留的镍、镉离子污染土壤和水源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物．某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如图

    请回答下列问题
    （1）从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑．传统工艺对环境的影响是易导致酸雨，解决思路是先处理，后排放．
    （2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用阴离子交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）．阳极的电极反应式为Sb3+-2e-=Sb5+．
    （3）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    （4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl
    （5）步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为Na2S．

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