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3.NA表示阿伏德罗常数的额值,下列说法正确的是(  )
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图),含有NA个As-S键

分析 A.铁与氯气反应生成三氯化铁,依据反应物少量的计算转移电子数;
B.铜与稀硫酸不反应;
C.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol;
D.As是ⅤA族元素,可以形成3个化学键、5个化学键,可以类比P,所以白色的是S,黑色的是As,依据图可知:1mol含有8个As-S键.

解答 解:A.5.6g铁粉物质的量为0.1mol,在0.1mol氯气反应生成氯化铁,氯气不足,反应转移电子0.2NA,故A错误;
B.12.5mL16mol/L浓硫酸中含溶质物质的量为0.2mol,与铜反应时,随反应进行浓度减小,变为稀硫酸后不再与铜反应,故转移要电子数小于0.2NA,故B错误;
C.7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为:$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,过氧化钠中阳离子为过氧根离子,则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子,含有的阴离子数等于0.1NA,故C正确;
D.As是ⅤA族元素,可以形成3个化学键、5个化学键,可以类比P,所以白色的是S,黑色的是As,依据图可知:1mol含有8个As-S键,0.5mol雄黄(As4S4,结构如图),含有4NA个As-S键,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,熟悉浓硫酸的性质、雄黄的结构是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理,使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层--“发蓝”.其过程可用下列化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3
②6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②并标出电子转移与数目.
(2)上述反应①中还原剂为Fe,被还原的是+3价的N.若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有2 mol电子转移.
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是BD.
A.该生产过程不会产生污染          B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应      D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)在Fe+4HNO3═Fe(NO33+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了酸性和氧化性,则1mol Fe参加反应时,被还原的HNO3为1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.现有6瓶失去标签的液体,已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种.现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称:
实验步骤和方法实验现象
①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F,然后闻气味只有F没有气味
②各取少量于试管中,加水稀释只有C、D、E不溶解而浮在水面上
③分别取少量6种液体于试管中,加新制Cu(OH)并加热只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀
④各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味
(1)A的俗名为酒精,B中所含官能团的名称为羧基. D的结构简式为CH3COOCH2CH3
(2)在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.
(3)C的二氯代物有三种同分异构体;
(4)若将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应.则生成的乙酸乙酯的质量大于88g(填:大于,小于或等于)
(5)已知乙醛发生银镜反的方程式为:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3,试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是(  )
A.阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
B.微粒的数目与物质的量成正比
C.国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数
D.1mol O2中的分子数为NA,而原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定量的Al2(SO43,ZnSO4,Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应.若生成BaSO4沉淀质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量比为(  )
A.1:6:9B.1:2:3C.1:3:3D.1:3:6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨.对甲烷而言,有以下两个主要反应:
①CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g);△H1=-36kJ•mol-1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ•mol-1
(1)反应②中参加反应的CH4(g)与H2O(g)的总能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的CO(g)与H2(g)的总能量.
(2)若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x,请填写下列空白.
序号x(O2与O2反应的
(Q1/kJ)
与H2O反应的
(Q2/kJ)
总反应的
(Q3/kJ)
I0.2-18
-36+72

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.1.7g NH3共有1mol质子,0.1molH2O 中共有NA个电子,同质量的NH3和H2O(g)的体积比为18:17.同温同压下同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为1:1,质量之比为11:7,密度之比为11:7.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述中正确的是(  )
A.实现H2→H+H的变化,要放出能量
B.液态水变成气态水要吸收能量
C.金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量
D.CaO和水反应过程中焓变大于0

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是K、B元素是Cl、C元素是S(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是HCl.
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是F2
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是H2S,电子式是
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是H2O2或PH3

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