练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
     物质甲乙丙丁
    反应前的质量/g410125
    反应后的质量/g未测定21109
    已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

    分析 根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少克确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．

    解答 解：根据质量守恒定律，由表中乙，丙质量增加，可确定乙，丙为生成物，共增加了（21-10）g+（10-1）g=20g，
    丁减少了（25-9）g=16g，减少的质量还差（20-16）g=4g，由此可知4g甲完全反应物剩余，即甲、丁反应的质量比为4g：16g=1：4，
    设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为m：n，又丁的相对分子质量是甲的2倍，则m：2n=1：4，解得m：n=1：2，
    故选B．

    点评 本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．同分异构现象只存在于有机物和无机物之间
    B．同分异构现象不存在于无机物之间
    C．在无机化合物和有机化合物间一定存在同分异构现象
    D．在无机化合物和有机化合物间可能存在同分异构现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H8O2的有机物，能水解且能发生银镜反应，则符合上述条件同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）
    A．8种B．10种C．11种D．12种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能用离子方程式 H++OH-→H2O 表示的反应是（　　）
    A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸
    C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和石灰水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023
    B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
    C．常温下，铝片能溶于浓硫酸
    D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L．含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
    （1）A 元素的相对原子质量32，若A 的质子数等于中子数，则A是S元素（填名称）．
    （2）A的最高价氧化物是SO3（填化学式）．这一氧化物在室温下呈液态，将其熔化需要克服分子间作用力．
    （3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    （4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-4QkJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将由实验室法制取得乙炔通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
    （2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S；在验证过程中必须用全部除去．请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入括号，并在短线上写出装置内所放的化学药品．

    （c）电石、水→bCuSO4溶液（或NaOH溶液）→d→溴水
    （3）乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2=CH-CCH（乙烯基乙炔），该物质是合成橡胶的重要原料．下列对该物质的判断中错误的是ACD
    A．该物质既是CH2=CH2的同系物，又是CHCH的同系物
    B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，均发生加成反应
    C.1mol乙烯基乙炔只能与2molBr2发生加成反应，且只能生成一种物质
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （4）腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）为原料生产聚丙烯腈，写出此过程中加聚反应的化学反应方程式为nCH2═CHCN$\stackrel{一定条件}{→}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2是温室气体，研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义．
    （1）1922年德国工业化生产尿素
    Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.50kJ•mol-1
    Ⅱ：NH3COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.50kJ•mol-1
    ①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87.00kJ•mol-1；
    按照酸碱质子理论，能接受H+的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH3+NH2COOH?NH2COONH4（K=1×1010），则该溶液中碱性强弱为：NH3强于NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）．
    ②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO（NH2）2，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图1所示．

    对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v正（A）＞v逆（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
    当温度升高时，平衡常数K1值的变化趋势为逐渐减小，在B点氨气的转化率为50%；
    对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能减小（“增大”“减小”或“不变”）
    （2）利用二氧化碳制备乙烯
    用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图2所示．
    ①b电极上的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+H2O；
    ②该装置中使用的是阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氰化钾（KCN）足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氰化钾中含有离子键和极性键
    B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价
    C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
    D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案