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    5．现有CH4与H2的混合气体amol，将其与一定量的O2混合，以连续的电火花使之充分燃烧后，将生成的气体混合物（CO、CO2、H2O）通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重27g
    （1）a的取值范围为0.75＜a＜1.5；
    （2）若a=1，则原混合气体中CH4与H2的物质的量之比为1：1；
    （3）将1molCH4在足量氧气中完全燃烧，使反应后的混合气体直接通过盛有足量Na202的干燥管，干操管增重32g．

    分析 （1）浓硫酸增重为生成水的质量，只有甲烷时，a的值为极小值，只有氢气时，a的值为极大值，结合H原子守恒计算；
    （2）甲烷与氢气物质的量之和为1mol，结合H原子守恒列方程计算各自物质的量；
    （3）燃烧事生成二氧化碳与水，再通过过氧化钠生成碳酸钠、氢氧化钠，过氧化钠增重相当于为CO、H2的质量，结合原子守恒计算．

    解答 解：（1）浓硫酸增重为生成水的质量，水的物质的量为$\frac{27g}{18g/mol}$=1.5mol，
    只有甲烷时，a的值为极小值，由H原子守恒可知甲烷为$\frac{1.5mol×2}{4}$=0.75mol，
    只有氢气时，a的值为极大值，哟呵H原子守恒可知氢气为1.5mol，
    故0.75＜a＜1.5，
    故答案为：0.75＜a＜1.5；
    （2）设甲烷、氢气物质的量分别为xmol、ymol，则：
    $\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{4x+2y=1.5×2}\end{array}\right.$
    解得x=y=0.5
    故甲烷与氢气物质的量之比为1：1，
    故答案为：1：1；
    （3）燃烧事生成二氧化碳与水，再通过过氧化钠生成碳酸钠、氢氧化钠，过氧化钠增重相当于为CO、H2的质量，故过氧化钠质量增重为1mol×28g/mol+4mol×1g/mol=32g，
    故答案为：32．

    点评 本题考查混合物计算，（1）中注意利用极限法解答，（3）中注意根据方程式判断固体质量增重的组成，侧重考查学生放学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为了做到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法，将其正确选项的字母填入对应的空格中．
    实验要求实验方法
    测定某工业废水的酸碱度
    检验自来水中残余氯分子
    检验CO2气体中含有的SO2
    除去FeCl2中的少量FeCl3
    除去NO中混有的少量NO2
    A．通入品红溶液
    B．加入过量的铁屑，过滤
    C．将样品滴在PH试纸上
    D．用水洗涤后，再进行干燥
    E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（　　）
    A．形成原电池时，铁作负极
    B．形成原电池时，铜作负极
    C．形成原电池时，电流由铁经导线流向铜
    D．铁铆钉发生了化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．海水是个巨大的宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（　　）
    A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
    B．步骤②的工业产品包括：H2、Cl2、NaOH、Na
    C．步骤③的方法为点解饱和MgCl2溶液
    D．步骤④、⑤中，若试剂a为SO2水溶液，则试剂b可以是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素．已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是（　　）
    A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族
    C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：HClO4＞H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}俗称赤血盐，常用于检验Fe3+，遇Fe2+生成深蓝色沉淀，离子反应方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．回答下列问题：
    （1）K3[Fe（CN）6]中基态K+的电子排布式为4s1，配位数是6．
    （2）已知CN-与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，电负性C＜N（填“＞”，“＜”）．
    （3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO-氧化成N2和CO2，后者的离子反应方程式为：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （4）KCl的熔点比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶体中阴阳离子半径小，电荷大，熔点高．
    （5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，晶胞结构结构如图所示，该晶体的晶体类型是离子晶体，化学式为KMgF3，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，（用含a、NA的式子表示）

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    17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X只能形成一种化合物B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
    C．离子半径：Y＞Z＞XD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    ② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。

    （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

    （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

    ① C电极的电极反应式为______________________________。

    ② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

    A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

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