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    14．在SO2+2H2S═3S+2H2O反应中，还原剂的是（　　）
    A．SO2B．H2SC．SD．H2O

    分析 2H2S+SO2═3S+2H2O，元素的化合价升高为还原剂．

    解答 解：2H2S+SO2═3S+2H2O，H2S中S元素的化合价由-2价升高为0，则H2S为还原剂，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．从如图的溶解度曲线图，可获得的信息是（　　）
    A．A、B、C三种物质中A的溶解度最大
    B．通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液
    C．20℃时，100g水中溶解30g A可达到饱和
    D．80℃时，100g水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A中的试剂为NaOH溶液．
    （2）B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的质量分数为$\frac{（a-c）}{a}$×100%，铝的相对原子质量为$\frac{33600（a-c）}{b}$．
    （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞BB．原子序数：A＞B
    C．离子半径：A2+＜B3+D．质量数：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；
    ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （2）由②、④、⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （3）甲是由②、④二种元素的还原剂，工业上常用来冶炼金属，请用化学方程式表示它在工业上的一种冶炼常用金属的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨做阴极，NaHCO3溶液做电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．过滤　  B．升华    C．蒸馏     D．结晶     E．萃取      F．分液
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
    （2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用D．
    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用C．
    （4）从溴水中提取溴，用E．
    （5）除去NaCl晶体中混有的少量碘单质，用B．
    （6）分离水和汽油的混合物，用F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是ACD，偏小的是BF，无影响的是E．（选填字母）
    A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化．
    B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长．
    C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数．
    D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容．
    E．转移溶液前，容量瓶内有水珠．
    F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （Ⅰ）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol-1
     C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ•mol-1
    写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式2Fe2O3（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=462KJ/mol．
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的负极反式CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
    （Ⅱ）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称
    为牺牲阳极的阴极保护法．

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