Question

(9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

a．温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大
c．该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H⁺)         b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入过量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                              、                                 。

Answer 1

（1）n_A/6t_A mol·L^-1·min^-1(2分)       c  (2分)
（2）d  (2分)
（3）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(1分)     AgCl(s)+I^-(aq)=AgI(s)+Cl^-(aq) (2分)

①根据图像可知在在0～t_Amin内，生成的碘化氢是n_Amol，则消耗氢气是0.5 n_Amol，所以反应速率是n_A/6t_Amol/(L·min)。
②因为反应前后体积不变，所以混合气的密度始终是不变的。B点最先达到平衡状态，所以B点对应的温度高。由A点到B点碘化氢的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以n(HI)/n(H₂)减小。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
（2）HF属于弱电解质，存在电离平衡HFF^－＋H^＋。稀释有利于电离，即在稀释过程中氢离子和氟离子的物质的量是增加的，但其浓度是减小的，所以OH^－的浓度是增大的。HF的物质的量是减小的，浓度也是减小的。电离常数和温度有关，与浓度无关，因此正确的答案是d。
（3）本题主要考查了溶解平衡的相关内容。由于AgI的Ksp小，所以AgCl可转化为AgI。