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    15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    B．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化；
    C．氢氧化钠溶液过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
    D．硫酸根离子完全沉淀，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好反应生成偏铝酸根离子．

    解答 解：A．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全反应，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；
    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故C错误；
    D．明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，对应的离子方程为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知甲醛与乙酸完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ①HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ
    ②CH2COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ
    下列说法正确的是（　　）
    A．1mol HCHO（g）完全燃烧生成气态水时放热大于571kJ
    B．1mol CH3COOH（l）完全燃烧生成液态水时放热大于926kJ
    C．相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH3COOH（g）所含能量相比，前者更高
    D．相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH3COOH（g）完全燃烧，后者放热更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．保险粉（Na2S2O4）有强还原性，在空气中易被氧化，但在碱性环境下较稳定．某实验小组利用如图装置制取保险粉（夹持装置已省略）
    将SO2气体缓缓通入锌粉-水悬浮液中生成ZnS2O4：待反应完全后，向三颈烧杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2
    请回答下列问题：
    （1）实验前先通一段时间的N2，目的是排尽装置内的氧气
    （2）装置B的作用是观察SO2的生成速率，其中的液体可选择bd（填代号）
    a．蒸馏水b．浓硫酸c．饱和NaHCO3溶液d．饱和NaHSO3溶液
    （3）装置D的作用是吸收二氧化硫尾气、防止污染空气，同时防倒吸
    （4）在一定温度下，将足量的SO2气体通入甲酸钠（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保险粉，同时成成CO2气体．
    ①写出该反应的化学方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
    ②利用提供的试剂检验反应的混合气体CO2则混合气体依次通过试剂的顺序为：混合气体→c品红溶液→a（填供选试剂的代号）．判断混合气体中含有CO2的实验现象为品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑
    供选试剂：a．澄清石灰水  b．碳酸氢钠溶液   c．酸性高锰酸钾溶液   d．氢氧化钠溶液
    （5）验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为c（填代号）
    a．盐酸、Na2S溶液b．淀粉碘化钾溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AlNO3溶液
    （6）保险粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性废水中的Cr2O72-，保险粉被氧化为硫酸盐Cr2O72-转化为Cr3+．若测得酸性废水中Cr2O72-的物质的量浓度为0.01mol•L-1，则除去100mL酸性废水中的Cr2O72-，理论上需要保险粉的质量0.174g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．油脂的水解即皂化反应
    B．油脂中液态的是纯净物，固态的是混合物
    C．因为油脂的相对分子质量都很大，所以它们都比水重
    D．油脂属于高级脂肪酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol-1．
    （2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
    （3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．

    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
    B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
    C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
    D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将10.0g NaOH固体溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，这10ml．溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．2 mol•L-lB．2.5 mol•L-lC．0.2 mol•L-lD．0.25 mol•L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氧化钙与水反应B．镁与盐酸反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．Ba（OH）2 和H2SO4反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
    A．生铁块中的碳是原电池的正极
    B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C．两试管中负极电极反应相同
    D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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