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    【题目】下列叙述错误的是(　　)

    A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关

    B. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂

    C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠

    D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A正确；

    B. 硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B正确；

    C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，C正确；

    D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    A.氯原子的结构示意图：
    B.作为相对原子质量测定标准的碳核素： ?C
    C.氯化镁的电子式：
    D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    【题目】合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

    （1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____；

    （2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

    ①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____。

    ②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝____。

    ③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____

    A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)

    （3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____；

    容

    器

    体积

    起始物质

    平衡时NH3的物质的量

    平衡时N2的

    体积分数

    反应开始时的速率

    平衡时容器内压强

    甲

    1L

    1molN2+3molH2

    1.6mol

    φ甲

    ν甲

    P甲

    乙

    1L

    2molN2+6molH2

    n1 mol

    φ乙

    ν乙

    P乙

    丙

    2L

    2molN2+6molH2

    n2 mol

    span>φ丙

    ν丙

    P丙

    A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

    （4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。

    ① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____；

    ② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

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    【题目】下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是

    A.葡萄糖B.紫砂壶C.花生油D.牛皮鞋

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    【题目】一定温度下，在三个恒容休积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是

    编号

    温度（℃）

    起始/（mol）

    平衡/（mol）

    达到平衡所需时间（s）

    PCl5（g）

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

    B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

    C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）

    D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应: N2O42NO2 ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    n/mol时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/（L·s）

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；

    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______ (填“变浅”、“变深”或“不变”) ；

    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有______ (填序号)

    A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂 D．升高温度

    （5）下列物质中: ①属于非电解质的是_____。②属于强电解质的是_____。

    A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是

    A. 4 min时反应第一次达到平衡

    B. 15 min时降低压强，20 min时升高温度

    C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    D. 15～20 min该反应使用了催化剂

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