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    6．下列物质的变化中，发生了氧化反应的是（　　）
    A．MnO4-→Mn2+B．H2S→SO2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

    分析 发生了氧化反应，则为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．Mn元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选；
    B．S元素的化合价升高，发生氧化反应，故B选；
    C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；
    D．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
    B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe-3e-═Fe3+
    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如下：
    步骤①：称取a g I2，（加少量KI帮助溶解），配成500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液；
    步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
    步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
    步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．（溶液中的I2被SO2还原为I-）
    （1）步骤①中配制500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶；需称量单质碘的质量a为1.27g（保留小数点后两位）．
    （2）SO2与碘水反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL空气，使空气通过I2-淀粉溶液．
    ①若抽气太快，将导致结果偏小（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L）（写出计算过程，没有过程不给分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大
    C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0
    D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2． 
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：H2SO3+Br2+H2O═HBr+H2SO4．现将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（　　）（不考虑溶液的体积变化）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体稳定B．胶体有丁达尔效应
    C．胶体能净水D．胶粒直径在1-100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得
    B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下表各组物质中，满足下右图物质一步转化关系的选项是（　　）
    XYZ
    AN2NO2NH4NO3
    BAlAl2O3NaAlO2
    CCuCuOCuCl2
    DSiSiO2H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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