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    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，27g Al3+中含有的电子数目为13 NA
    B．22.4 L氧气中一定含有2NA个氧原子
    C．23gNa和足量的O2完全燃烧条件下转移电子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA

    分析 A．1molAl3+中含有10mol电子；
    B．气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量；
    C．23gNa的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为NA；
    D．标准状况下乙醇为液体，题中条件无法计算乙醇的物质的量．

    解答 解：A．27g Al3+的物质的量为1mol，含有的电子数目为10NA，故A错误；
    B．由于气体存在的条件不能确定是否标准状况下，则22.4L氧气不一定为1mol，无法确定原子数目，故B错误；
    C．23gNa的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为NA，即转移电子数为NA，故C正确；
    D．在标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质存在的条件以及分子的构成，为该题考查的侧重点，也是易错点，答题时注意把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液  ②NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
    A．④①③②B．①③④②C．①④③②D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，按要求回答问题：
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知下列四个反应：
    A  2F2+2H2O═4HF+O2
    B  Cl2+H2O═HCl+HClO
    C  2K+2H2O═2KOH+H2↑
    D  C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2
    试从氧化还原的角度，回答下列问题：
    （1）水只作氧化剂的是CD；
    （2）水只作还原剂的是A；
    （3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（　　）
    A．稀盐酸B．KSCN溶液C．铁粉D．石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．标准状况下，10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．4：3D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．H2CO3的电离方程式H2CO3?2H++CO32-
    B．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．NaOH的电离方程式：NaOH?Na++OH-
    D．CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．花岗岩是一种分布非常广的岩石，世界上许多国家都穿长花岗岩．中国9%的土地（约80多万平方公里）都是黄岗岩岩体．以富钾花岗岩为原料的化工生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）用氧化物的形式表示钾长石的化学组成：K2O•Al2O3•6SiO2．
    （2）SiF4的吸收是在吸收塔中进行的，其中SiF4的入口应处于吸收塔的下部（填“上部”“下部”或“中部”）；写出吸收SiF4的化学方程式：SiF4+3H2O?H2SiO3+4HF．
    （3）混合溶液A的主要成分是K2SO4、Al2（SO4）3．生产过程中，消耗的主要原料除花岗岩外还有硫酸、氨水．
    （4）操作A主要包含加热、过滤等过程；为使操作A顺利进行，吸收SiF4过程中要维持较高温度，其目的是促进四氟化硅的水解．
    （5）下列有关描述正确的是B．
    A．SiF4是易挥发的液体
    B．HF有毒，反应装置应密封进行
    C．该工艺流程符合绿色化学工艺．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    s沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是H2O2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①胆矾晶体的纯度为97.00%．
    ②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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