练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、CO32-→CO2
    B、Fe2O3→Fe
    C、SO2→SO3
    D、C→CO2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．元素化合价没有发生变化，故A错误；
    B．Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故B正确；
    C．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
    D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂发生的还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容条件下，反应2A（g）+B（g）?2C（g）从两条途径分别建立平衡：
    （Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；
    （Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
    以下关于平衡时的叙述正确的是（　　）
    A、途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B、途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半
    C、途径I的反应速率υ（A）与途径Ⅱ的反应速率υ（C）相等
    D、途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应 A（气）+3B（气）?2C（气） 达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（　　）
    A、平衡逆向移动
    B、平衡时A的体积分数增大
    C、平衡时C的体积分数增大
    D、平衡时各气体的体积分数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体是（　　）
    A、SO2
    B、CO
    C、NH3
    D、CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、通常情况下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
    B、1mol羟基中电子数为10NA
    C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取6.5克的锌加入100毫升稀硫酸中，两者刚好完全反应，求：
    （1）产生的气体在标准状况下的体积？
    （2）硫酸的物质的量浓度？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制．
    （一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca2+，SO42-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下：
    （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是
     
    ，过滤是为了除去
     
    ．
    （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是
     
    ，判断BaCl2溶液过量的方法
     
    ．
    （3）继续加入过量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是
     
    （填化学式）．
    （4）向（3）的滤液中加入过量
     
    溶液，目的是
     
    ．
    （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干．
    （2）（3）步骤的操作能否颠倒
     
    ，原因是
     

    （二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
    1．配制步骤
    ①根据计算，需要用托盘天平称量
     
    克的NaCl固体，
    ②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至
     
    （填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用
     
    加水
     
    ．
    ③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀．
    ④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存．
    2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）
    ①
     
    ；②
     
    ；
    ③
     
    ；④
     
    ．
    3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响
    ①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；
     
    ．
    ②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；
     
    ．
    ③定容时俯视刻度线；
     
    ．
    ④定容时超过刻度线，吸出一部分水；
     
    ．
    ⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    氧是地壳中含量最多的元素．
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （2）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型也与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm．
    ①则熔点NiO
     
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    ②NiO晶胞中Ni的配位数为
     
    ；
    ③金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
     


    （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示．
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是O-键，碳氮之间的共价键类型是
     
    ，氮镍之间形成的化学键是
     
    ；
    ②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯  ②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ③甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④由乙烯制聚乙烯   ⑤苯酚与浓溴水的反应  ⑥溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热   ⑦乙醇与浓氢溴酸混合共热
    其中属于取代反应的是
     
    ；属于氧化反应的是
     
    ；属于加成反应的是
     
    ；属消去反应的是
     
    ；属于加聚反应的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案