Question

【题目】第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象________。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_________。

(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_________________________________。

(4)上图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为__________________。

(5)上图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______，两性化合物有______。

Answer 1

【答案】 从上到下逐渐减小 第3周期ⅤA族 H2S、PH3、HCl HClO4　 Al2O3Al(OH)3

【解析】（1）根据处于全充满、半充满时稳定性强可知Na～Ar元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量大，因此图像为。（2）同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是从上到下逐渐减小。（3）5号元素为P，在周期表中位于第3周期ⅤA族。（4）题图中4、5、6号三种元素分别是S、P、Cl，其气态氢化物的化学式分别为H2S、PH3、HCl。（5）题图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，两性化合物是Al2O3和Al(OH)3。